Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

烧杯和玻璃棒

（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

2.0

 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

13.6

 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

15

 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌

．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

CEF

A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器．
（2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量．
（3）先计算浓硫酸物质的量浓度，根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；根据溶液的体积选取稍大的量筒．
（4）根据各物理量的多少与体积是否有关判断．
（5）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：A C；烧杯和玻璃棒．
 （2）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g．
故答案为2.0g．
（3）浓硫酸的物质的量浓度为：c=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL；选取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，所以选15mL的量筒；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出．
故答案为：13.6；15；  将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌．
（4）A．溶液中H₂SO₄的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故错误．
B．溶液的浓度c=

103ρw

M

，与所量取的体积无关，故正确．
C．溶液中SO₄^2-的数目N=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故错误．                       
D．溶液的密度与所量取溶液的体积无关，故正确．
故选：BD．      
（5）A．烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响．
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致溶质的物质的量偏大，所以配制溶液的浓度偏大．
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小．
故选CEF．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（2）题，注意需要450mL溶液，因为没有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制500mL溶液时所用的量．