Question

维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：
 
（1）滴定选用

酸式

（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为

淀粉溶液

，出现

溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色

现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液应在

酸性

（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂

A

（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH  B、0.1mol?L^-1 HNO₃   C、0.1mol?L^-1 NaOH  D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I₂溶液，其原因是

A

（填字母）
A．I₂易升华，无法准确称量                  B．I₂易被空气氧化
C．I₂的溶解度太小，无法制成溶液            D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为

88%

．

Answer 1

分析：（1）碘液的氧化性导致碱式滴定管下面的胶管被氧化；根据I₂遇淀粉变蓝，用淀粉指示滴入的碘是否过量；根据溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色来指示终点的到达；
（2）根据维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定；
（3）根据碘的物理性质进行分析；
（4）根据维生素C与I₂的关系式求出维生素C的物质的量，然后再求出质量以及质量分数．

解答：解：（1）因为碘溶液的氧化性，在碱式滴定管中易腐蚀旋塞，所以用酸式滴定管存放；I₂遇淀粉变蓝，用淀粉指示滴入的碘是否过量，所以用淀粉溶液作指示剂；根据溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色来指示终点的到达；
故答案为：酸式；淀粉溶液；溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色．
（2）维生素具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定，所以待测维生素C溶液应在酸性介质中配制；
A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液呈酸性，能将维生素C溶液在配制过程中加入到该试剂中，故A正确；
B．0.1mol?L^-1 HNO₃虽然呈酸性，但同时HNO₃具有强氧化性，能将维生素C氧化，故B错误；
C、0.1mol?L^-1NaOH呈碱性，维生素C在碱性溶液中易被空气氧化，故C错误；
D．0.1mol?L^-1Na₂SO₃水解呈碱性，维生素C在碱性溶液中易被空气氧化，故D错误；
故答案为：酸性；A；
（3）由于I₂易升华，无法准确称量碘的质量，所以不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I₂溶液，
故选A；
（4）消耗I₂溶液的体积为：13.90ml-1.40ml=12.50ml，
根据题中反应可知关系式：维生素C～I₂
                  0.00125mol   0.0125l×0.1mol?L^-1
则100mL溶液中含维生素C：0.00125mol×4=0.005mol，质量为：0.005mol×176g/mol=0.88g，
样品中维生素C的质量分数为

0.88g

1.0g

×100%=88%，
故答案为：88%．

点评：本题主要考查了滴定操作以及误差分析、计算，需要注意的是淀粉可作标准I₂溶液滴定维生素C的指示剂，本题难度中等．