Question

利用Cu+ 2FeCl₃=CuCl₂+ 2FeCl₂反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极                            。
正极                            。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：

Answer 1

（8分）（1）Cu-2e^－＝Cu²⁺ （2分） ；2Fe³⁺ + 2e^＝＝2Fe²⁺    （2分）
（2） （4分）

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，是还原剂，做负极，电极反应式是Cu-2e^－＝Cu²⁺。正极材料是金属性弱于铜的金属或石墨，而电解质溶液可以是氯化铁，正极电极反应式 2Fe³⁺ + 2e^＝＝2Fe²⁺，装置图如下。
考点：考查原电池原理的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的构造原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。