某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，测得生成1.8g水和3.52g二氧化碳，求这种烃的化学式．

答案：
解析：

解：根据阿伏加德罗定律可知，该烃的摩尔质量=29×2=58(g/mol)

因为：1.16 g该烃的物质的量==0.02(mol)

1.8 g水中含氢元素物质的量=×2=0.2(mol)

3.52 g二氧化碳中含碳元素物质的量=×1=0.08(mol)

所以：0.02∶0.08∶0.2=1∶4∶10

则1 mol该烃含碳元素 4 mol，氢元素 10 mol，化学式为

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某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g．这种烃的化学式是
[　　]
A．	C₂H₆
B．	C₄H₁₀
C．	C₅H₁₀
D．	C₅H₁₂

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某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。这种烃的化学式是( )

A.C₂H₆ B.C₄H₁₀ C.C₅H₁₀ D.C₅H₁₂

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某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g。这种烃的化学式是( )

A.C₂H₆ B.C₄H₁₀ C.C₅H₁₀ D.C₅H₁₂

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