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    下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(      )

     

    【答案】

    C

    【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与粒子大小无关，其余都是有关系的，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成．
     
    ．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性    		 ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④H2O使布条褪色    		 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
    实验②：
     

    实验③：
     

    实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
     
    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
    H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
     

    ②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；
     

    ③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移
     
    ；
    （2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是
     
    nm，判断的依据是
     
    ；
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
    a．只含
     
    （填写溶质化学式）
    b．可能组成为
     
    （填写溶质化学式）
    （5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
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    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
     ③
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。

    根据实验回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。

    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。

    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省沈阳市铁路实验中学高三模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
    (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               (填序号)。
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
    (2)下表为B与F实验的部分内容：

     序号
    		主要实验步骤及实验现象
    ①
    		在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。
    ②
    		20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
    ③
    		将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
     写出B与稀H2S04反应的离子方程式：                                          ；
    写出②中反应的化学方程式：                                                 。
    (3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为       。
    (4)化合物D和E可以相互转化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为                    ，E·XH20的化学式为                    。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省高二上学期第一次段考化学试卷 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

    （1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                  。

    （2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

     

    离子浓度由大到小的顺序

    溶质的化学式

    溶液的pH

    I

    c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)

                   

    pH>7

    II

    c(XY+4)=c(Z—)

    XY4Z、XY3·H2O

                

    III

                             

    XY4Z

    pH<7

    IV

    c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)

                    

    pH<7

    （3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。

    ①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=           和E的平衡转化率            。

    ②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

    A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

     

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