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    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置C中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若放置过程中液柱高度差保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是安全瓶防止倒吸．装置E中为NaOH溶液
    （2）要从装置C中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤
    实验二 焦亚硫酸钠的性质
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，开采用的实验方法是ae（填序号）
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    实验三 焦亚硫酸钠纯度的测定
    （5）新制的焦亚硫酸钠中常混亚硫酸钠，为测请纯度称取2.152g样品取适量水充分反应后制成1L溶液，取100.00mL进行如下操作：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液22.00mL，则焦亚硫酸钠的质量分数为88.29%
    ②在上述实验过程中，若标准I2溶液中有一部分I2挥发，则测得结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    分析 由装置C中发生的反应可知，装置A中产生的气体为SO2，E装置为吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，可以用NaOH溶液吸收，D装置中进气管短，目的是防止倒吸，B装置可以根据气泡控制二氧化硫的流速，反应完毕可以起储存二氧化硫作用．
    （1）分液漏斗内外液面高度差保持不变，说明气密性良好；由上述分析可知，D装置防止倒吸，E装置为吸收未反应的二氧化硫；
    （2）从装置C中获得已析出的晶体，分离固体与液体，应采取过滤操作；
    （3）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；
    （4）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；
    （5）①由SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，可知100mL样品溶液反应得到n（SO2）=n（I2），进而计算1L样品溶液得到n′（SO2），设Na2SO3、Na2S2O5的物质的量分别为xmol、ymol，Na2S2O5相当于Na2SO3、SO2，根据生成二氧化硫可、二者总质量列方程计算解答；
    ②若标准I2溶液中有一部分I2挥发，消耗标准液的体积偏大，故测定二氧化硫的量偏大，结合①的方程式判断．

    解答 解：由装置C中发生的反应可知，装置A中产生的气体为SO2，E装置为吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，可以用NaOH溶液吸收，D装置中进气管短，目的是防止倒吸，B装置可以根据气泡控制二氧化硫的流速，反应完毕可以起储存二氧化硫作用．
    （1）放置过程中液柱高度差保持不变，说明气密性良好；
    由上述分析可知，D装置为安全瓶、防止倒吸，E装置为吸收未反应的二氧化硫，可以用NaOH溶液吸收，
    故答案为：放置过程中液柱高度差保持不变；安全瓶防止倒吸；NaOH；
    （2）从装置C中获得已析出的晶体，分离固体与液体，应采取过滤操作，
    故答案为：过滤；
    （3）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
    故答案为：ae；
    （4）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    （4）由SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，可知100mL样品溶液反应得到n（SO2）=n（I2）=0.022L×0.1mol/L=0.0022mol，故1L样品溶液得到n′（SO2）=0.0022mol×$\frac{1L}{0.1L}$=0.022mol，
    设Na2SO3、Na2S2O5的物质的量分别为xmol、ymol，Na2S2O5相当于Na2SO3、SO2，
    根据生成二氧化硫可知：x+2y=0.022
    根据质量可得：126x+190y=2.152
    解得x=0.002，y=0.01
    故样品中焦亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.01mol×190g/mol}{2.152g}$×100%=88.29%，
    故答案为：88.29%；
    ②若标准I2溶液中有一部分I2挥发，消耗标准液的体积偏大，故测定二氧化硫的量偏大，计算可得Na2S2O5的质量偏大，故Na2S2O5的质量分数偏高，
    故答案为：偏高．

    点评 本题考查物质的制备实验、对装置的分析评价、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，明确实验原理是解本题关键，是对学生综合能力的考查，（4）中计算为易错点、难点，根据题目中的反应判断焦亚硫酸钠与盐酸的反应，难度中等．

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    10．下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

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    （3）写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，在实验过程中不能持续加热的理由是该反应为放热反应，温度升高SO2转化率降低；温度过高催化剂活性降低；
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    （5）若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是AC
    A．浓硫酸对三氧化硫的吸收率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
    B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收
    C．丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大
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    17．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）
    A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
    B．稀有气体一般难发生反应
    C．HF比H2O稳定
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    15．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（　　）
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    A．已知t1＞t2，HX的生成反应为放热反应
    B．在相同条件下，X2平衡转化率a：F2＞Cl2
    C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
    D．HX的稳定性：HBr＞HI

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