Question

17．实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L^-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（　　）

• A． 此样品n（NaHCO₃）=（28.1-11.9）×10^-4mol
• B． 计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl^-
• C． 计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• D． 使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

Answer 1

分析 A．向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的离子方程式先后顺序是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根据图知，0-11.9mL时发生的反应为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、11.9-28.1mL时发生的反应为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，11.9mL-28.1mL发生反应的NaHCO₃包含原来的和Na₂CO₃转化的，据此计算样品n（NaHCO₃）；
B．溶液pH=4，显示酸性，溶液中溶质为NaCl、H₂CO₃；
C．计量点①-②之间是NaHCO₃和稀盐酸的反应；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．

解答 解：A．向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的离子方程式先后顺序是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根据图知，0-11.9mL时发生的反应为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、11.9-28.1mL时发生的反应为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，11.9mL-28.1mL发生反应的NaHCO₃包含原来的和Na₂CO₃转化的，根据HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑知，样品n（NaHCO₃）=n（HCl）=（28.1-11.9）×10^-3L×0.01mol/L×10=（28.1-11.9）×10^-4mol，故A正确；
B．溶液pH=4，显示酸性，溶液中溶质为NaCl、H₂CO₃，则计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl^-，故B正确；
C．计量点①-②之间是NaHCO₃和稀盐酸的反应，离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故C正确；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，所以应该有3个计量点，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及图象分析能力，正确理解图象中曲线变化趋势与发生的反应关系是解本题关键，知道各个拐点溶液中溶质成分，题目难度中等．