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    下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极，据此分析．
    解答： 解：铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极，
    A．该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确；
    B．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；
    C．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故C错误；
    D，该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子与锌发生置换反应，则Zn上有氢气，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理的应用，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用正确的是（　　）
    A、石英的化学式：CaCO3
    B、CO2的电子式：
    C、HClO的结构式：H-O-Cl
    D、Mg2+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
    B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：
    上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类长时间保持鲜红色，其原因是（　　）
    A、亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌生长
    B、亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面
    C、亚硝酸钠跟肉类中的蛋白质反应
    D、亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、双原子分子中的共价键，一定是极性键
    B、非极性键也可能存在于离子化合物中
    C、物理变化可能破坏化学键
    D、离子化合物在固态时不能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2
    放电
    充电
    C+LiCoO2；
    锂硫电池的总反应为：2Li+S
    放电
    充电
    Li2S
    有关上述两种电池说法正确的是（　　）
    A、锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B、锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
    C、理论上两种电池的比能量相同
    D、图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
    选项 实验目的 操作或现象
    A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
    B 检验Na2SO3溶液是否被氧化 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
    C 验证非金属性：碳＜氯 向NaClO溶液中通入CO2
    D 验证Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Cl2和SO2混合后通入品红溶液，更易褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B、氢氧化物碱性：L（OH）2＜Q（OH）2
    C、L2+与R2-的核外电子数相等
    D、M与T形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式
     
    ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的△H为
     
    ．
    （2）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ?mol-1197360499X
    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=
     
    ．

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