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    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
    A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
    B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
    C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
    D.向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量

    【答案】D
    【解析】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误； B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；
    C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；
    D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；
    故选D；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 ．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
    ③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
    A.氧化、还原
    B.还原、氧化
    C.氧化、氧化
    D.还原、还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列说法不正确的是（ ）
    A.反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
    B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
    C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D.平衡时NO2的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
    （2）写出反应①的化学方程式 ．
    （3）写出反应②的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）
    A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
    B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
    C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
    D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

    A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
    （1）其中被还原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ， 还原剂是 ， 氧化产物是 ， 还原产物是。
    （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
    （3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y，Z，Y，Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷．若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
    A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
    B.（CH3）2COHCH2CH3
    C.（CH3）2CHCH2CH2OH
    D.（CH3）3CCH2OH

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