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    (9分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：

    3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。

    3-2回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。

    3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？

    3-1         A. Ca(OH)2                                           1分（写成 CaO不给分）

    B. Mg(OH)2                                          1分

    C. MgCl2                            1分

    D. HCl气流                            1分

    E.无水MgCl2                                 1分（未写无水不给分）

    3-2. 氧化镁离子电荷高、半径小，离子键强，熔点太高（2800℃），如采用氧化镁则能耗高，对材料的要求高，成本提高。         2分

    3-3  CaCl2在电解过程中起助溶剂作用，降低熔点，降低能耗。   2分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：
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    （1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质．
    A
     
      B
     
      C
     
      D
     
     E
     

    （2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁．
     
    ．
    （3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？
     
    ．
    （4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH=11时，溶液中Mg2+浓度为
     
    mol/L．[K sp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]
    （5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
    Mg（s）+O2（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
    Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
    2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
    流程步骤：

    主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
    ④将得到的产物熔融后电解。
    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    （2）步骤②不够合理，理由是                                                 
    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   。
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
    下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
    操作                                                                      
    化学方程式                                                 。
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
    若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为                                       ，样品中铝的质量是          g。
    若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于     ∶     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省宝鸡中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：
    ①用铝热法炼铁____________________________________________________
    ②电解法冶炼铝______________________________________________________
    ③湿法炼铜______________________________________________________
    （2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳 
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
    ④将得到的产物熔融后电解。
    下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    步骤②不够合理，理由是                                                            
                                                                                 。

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