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    以下对298K时PH为9的KOH溶液与PH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）的比较中，正确的是（　　）
    A、两者相等B、前者是后者的104倍C、后者是前者的104倍D、无法比较
    分析：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的PH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度，进行比较即可得出答案．
    解答：解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钠而言，溶液中的氢离子是由水离出的，PH=9，则c（H+）=10-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-9mol/L；
    对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解反应，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，PH=9的碳酸钠溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-5mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，所以后者是前者的104倍，
    故选C．
    点评：本题考查学生水的电离知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?平顶山二模）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验．

    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验
    （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示．
    a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=
    4.8×10-6mol?L-1?s-1
    4.8×10-6mol?L-1?s-1
    ，以及300s时p-CP的降解率．
    80%
    80%
    ．
    b．实验①②表明温度升高，降解反应速率
    增大
    增大
    ．
    c．实验③得出的结论是：pH=10时，
    降解速率为零
    降解速率为零
    ．
    （3）可通过反应Fe3++SCN-  Fe（SCN）2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04mol?L-1，c（SCN-）=0.1mol?L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol?L-1．则此温度下该反应的平衡常数K=
    170
    170
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
    计时器
    计时器
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
     实验编号 温度（K） 盐酸浓度（mol?L-1） 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 a．实验①和②是探究
    不同温度
    不同温度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    b．实验①和③是探究
    不同浓度
    不同浓度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20
    ③ 298 0.40
    ④
    298
    298
    0.20
    0.20
    （3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是
    盐酸
    盐酸
    （选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是
    醋酸
    醋酸
    ．
     
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
    1
    2
    ．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
    （5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]

    的比较，正确的是 (       )

    A．两者相等　 　　　　　　　　B．前者是后者的105倍     

    C．后者是前者的104倍　　　      D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是


    1. A.
      两者相等
    2. B.
      前者是后者的105倍
    3. C.
      后者是前者的104倍
    4. D.
      无法比较

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