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    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

    D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)此反应的化学方程式中＝________。

    (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______________________________________________________。

    (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

    A．反应中M与N的物质的量之比为11

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。

    (1) Cu与稀硝酸反应的离子方程式_                   。

    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：_     _                   。

     (3)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：

    由此可得到的结论是_     _            。

    (4)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证:

     

    实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。

    ①氢氧化钠溶液的作用是_     _            。

    ②该学生设计在左侧加的是2mol·L－1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 mol·L－1 硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到_                             。

    (5)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L－1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：_     _                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

    依据实验回答下列问题：

    （1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是        （填离子符号）。

    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式                                。

    （3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有

    W

    X

    Y

    Z

    ①

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ②

    Al(OH)3

    Al2O3

    Al

    NaAlO2

    ③

    SO2

    (NH4)2SO3

    NH4HSO3

    Na2SO3

    ④

    FeCl2

    Fe

    FeSO4

    FeCl3

    A．①②③④　　    　  B．①②③　　　　　C．①③　　 　　D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：

    4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

    在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol。下列叙述中正确的是

    A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L－1·min－1

    B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO­2的转化率大于50%

    C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H ＞0

    D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl2(g) 0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（     ）

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

    C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

    D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不·正确的是（    ）

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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