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下列有关说法中正确的是

A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是( )

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某温度下0.1mol·L1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)> c(OH),则下列有关说法或关系式一定正确的是( )
①HB的水解程度小于HB的电离程度;
②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2);
③溶液的pH=1;
④c(Na+)= c(HB)+2c(B2)+ c(OH

A.①② B.②③ C.②④ D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是

A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05 mol·L1
D.混合后溶液中存在c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时,溶液中c(OH)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na)=c(A2) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②③④B.①③④C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是

编号




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
 
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)
D.Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积=(VaVb)L],若混合后溶液的pH=4,则VaVb=11∶9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验:①0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)
B.滤液b中不含有Ag
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c()
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·KhKw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是

A.全部       B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

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