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    关于化学反应的ΔH的理解正确的是

    A．ΔH>0的反应是吸热反应

    B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)

    C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出

    D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量

     

    A

    【解析】

    试题分析：ΔH表示生成物与反应物的焓之差，故ΔH＝ΣH(生成物)－ΣH(反应物)，故B项错误；并不是所有的化学反应的ΔH都可以通过实验测出，故C项错误；ΔH还可以从剑能的角度分析：ΔH＝反应中化学键断裂时吸收的总能量－反应中化学键形成时释放的总能量，故D项错误；当ΔH<0，该反应为放热反应，当ΔH>0，该反应为吸热反应，故A项正确。

    考点：焓变、反应热。

     

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    C．氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-＋H+=H2O

    D．氨水与盐酸混合：NH3?H2O＋H+=NH＋H2O

     

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    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体

    系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出能量：23．15 kJ

    ②

    0．9

    2．7

    0．2

    放出热量：Q

    下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为12．5%

    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ

    D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ

     

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    A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移1 mole－

    C．电解得到的Cu的物质的量为1 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol·L－1

     

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    a：有氧气生成；b 。

    Na2O2和水反应的化学方程式是 。

     

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    （1）x=

    （2）B的平衡浓度为

    （3）该反应平衡常数为 。（只要求写数值且保留一位有效数字）

     

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