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    按要求完成下列问题：
    （1）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：
    ①Si、②（NH4）2SO4、③NaClO、④Al（OH）3、⑤Fe2O3、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是
     
    （填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是
     
    ；可用作红色油漆和涂料的是
     
    ；医疗上可用作胃酸中和剂的是
     
    ；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是
     
    ．
    （2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是
     
    ．（填化学式），反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）用氧化物形式表示高岭石Al2（Si2O5）（OH）4的组成
     
    ．
    （4）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO  B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的
     
    中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量．写出第二种方法的反应离子方程式
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：物质的分类专题,化学应用
    分析：（1）根据物质的组成、盐酸、化学性质和用途分析；
    （2）漂白粉中能起漂白作用的是Ca（ClO）2；氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
    （3）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；
    （4）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
    （5）Si能溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠和氢气，而Fe与氢氧化钠溶液不反应．
    解答： 解：（1）①Si的导电性介于导体与绝缘体之间属于半导体，可用于制造芯片；
    ③NaClO在溶液中与二氧化碳反应生成HClO，能杀菌消毒；
    ④Al（OH）3能中和胃酸，医疗上可用作胃酸中和剂；
    ⑤Fe2O3是红棕色难溶于水的固体，可用作红色油漆和涂料；
    ⑥石灰石是工业上生产玻璃、水泥的原料之一；
    故答案为：①；③；⑤；④；⑥；
    （2）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，
    故答案为：Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；
    （3）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O，同时要遵循原子守恒，故写成Al2O3?2SiO2?2H2O；
    故答案为：Al2O3?2SiO2?2H2O；
    （4）A、CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；
    B、HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸；
    C、NaOH、Cu（OH）2、KOH均为碱，而Ca（ClO）2是盐；
    在溶液中与反应生成碳酸钙和次氯酸，其反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，
    故答案为：CO2；H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
    （5）Si能溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠和氢气，而Fe与氢氧化钠溶液不反应，所以合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液，通过收集生成气体并测定其体积数据此确定硅含量，Si与氢氧化钠溶液的反应为：Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑，
    故答案为：氢氧化钠溶液；Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑．
    点评：本题考查了硅及其化合物的性质和应用、氯的化合物的性质及应用、物质的分类等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等．
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    C、136kgD、680kg

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    A、νA=2mol/L?min （正反应速率）；νA=2mol/L?min（逆反应速率）
    B、νA=2mol/L?min（正反应速率）；νC=2mol/L?min（逆反应速率）
    C、νA=1mol/L?min （正反应速率）；νB=2mol/L?min（逆反应速率）
    D、νA=1mol/L?min（正反应速率）；νC=1.5mol/L?min（逆反应速率）

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    填空题
    （1）下列反应中，属于放热反应的是
     
    ．
    A．煤气化为水煤气        B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
    C．乙烯在氧气中燃烧       D．高温煅烧石灰石使其分解
    E．铝热反应               F．葡萄糖在人体内氧化分解
    （2）在化学上经常使用的氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中
    给出的信号不同来确定有机物分子中不同氢原子的．下列有机物分子在氢核磁共振谱中
    给出两种信号的是
     
    ．
    ①CH3Cl          ②CH3CH2OH         ③HCOOH          ④CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
    ①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
    ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    上述反应②的还原剂是
     
    ；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂
     
     mol，有
     
    mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．
    （1）生成的黑色物质是
     
    （填化学式）．
    （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
     
    ；
    （3）上述实验表明，浓硫酸具有
     
    （填序号）．
    ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性
    Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ；
    （2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固体样品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加热，收集反应产生气体1.12L（标况）．求：
    （1）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4的质量；
    （2）混合固体中含氮百分率．

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    阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，
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    （1）写出下列四种化合物的化学式：A
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）写出④中发生反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
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    ；
    （2）Al4C3是反应过程中的中间产物．已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时常需通入氩气，目的是
     
    ；
    （4）目前世界上60%的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl2，然后再用电解法制取金属镁．请写出电解时发生的化学方程式：
     
    ．

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