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    【题目】下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

    A．钠与氧气 B．碳与氧气 C．硅和氯气 D．铁和硫酸

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；B、碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，B错误；C、硅和氯气反应只能生成四氯化硅，C错误；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、SO2和H2O，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

    据此判断:

    (1)该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。

    (2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=____。

    (3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________________

    (4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

    （1）铁元素在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。

    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是____。

    （3）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。

    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______ ____，与CN—互为等电子体的单质的分子式为___ _。HCN分子中σ键和π键的个数之比为 。

    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

    ① (A)=0.5 mol·L—l·min—l ② (B)=0.6 mol·L—l·min—l

    ③ (C)=0.35 mol·L—l·min—l ④ (D)=0.4 mol·L—l·min—l

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于碱的是

    A.CH3OHB.Cu2(OH)2CO3C.Mg(OH)2D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 ．

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

    （1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的ΔHm0= 。

    （2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

    ①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)= 。

    ②已知：

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数(K)

    126.5

    K1

    …

    则：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是 。

    ③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

    若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 的转化率。

    当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。

    （3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

    ①已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3)。

    ②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

    （1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。与OCN互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式 ，BH4—中B原子的杂化轨道类型是 。

    （3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；

    已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为____________。

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填选项字母）中。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“>”或“<”），原因为_____________________。

    （6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数 为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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