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    2．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
    B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
    D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

    分析 A．醋酸为弱电解质，电离吸热；
    B．环形铁丝搅拌棒导热性强；
    C．碱式滴定管量取碱性溶液，且能准确到0.01mL；
    D．广范pH试纸，只能测定整数．

    解答 解：A．醋酸为弱电解质，电离吸热，则等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量不等，醋酸与碱反应放出的热量少，故A错误；
    B．环形铁丝搅拌棒导热性强，不能代替环形玻璃搅拌棒，否则测定中和热偏小，故B错误；
    C．碱式滴定管量取碱性溶液，且能准确到0.01mL，则用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL，故C正确；
    D．广范pH试纸，只能测定整数，不能得到pH=3.6，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及中和热及测定、仪器使用、pH的测定等，把握反应原理及实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于热化学反应的描述中不正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    C．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（　　）
    A．在潮湿疏松透气的土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中
    C．在含铁元素较多的酸性土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把碘从碘和砂子的混合物中分离出来，可用的方法是（　　）
    A．过滤B．结晶C．蒸馏D．升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别是：AN，BO，CNa，DMg
    （2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的化学式是Na2O2
    （3）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）常温下，A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质钝化，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放．常温下，E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应，写出该反应的离子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
    （6）A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式：产生白烟，NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得        B．它们碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．
    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B．盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
    [1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
    （1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子除H+、Na+外，还有：Pb2+、Pb（OH）+．
    （2）pH=9时主要反应的离子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度（mg/L）0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度（mg/L）0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：Fe3+
    （4）如该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
    则脱铅最合适的pH范围为B（填代码）．
    A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．单质铁与盐酸的反应  Fe+2 H+=Fe2++H2↑
    B．氨水跟硫酸发生酸碱中和反应  OH-+H+=H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钙加入醋酸溶液中 CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+

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