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    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（  ）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
    C
    升高温度气体的密度增大，由于容器的容积不变所以气体的总体积不发生变化，要使密度增大则气体的质量增大，B和C都是气体那么A是非气体，升高温度正逆反应速率都增大，所以A和B都错误；升高温度平衡气体密度增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热的方向，C正确；向容器中充入惰性气体，由于容器的体积不发生变化各物质的浓度不发生变化，平衡不发生移动，D错误；所以答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为                                            。
    II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为               。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为      　     ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
    （3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是      ，其原因是            .

    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：
    A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g)  H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

    A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tB
    B.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φB
    C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B
    D.HI的平衡转化率，αA=αB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：
    ，温度分别为T1和T2时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是
    A．达到平衡后,其它条件不变，降低温度，均减小，Y的转化率也减小
    B．达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动
    C．当温度为T2时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7%
    D．当温度为T1时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是
    A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
    C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

     
    		X
    		Y
    A
    		再加入A
    		B的转化率
    B
    		再加入C
    		A的体积分数
    C
    		减小压强
    		A的转化率
    D
    		升高温度
    		混合气体平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    c(N2O5)mol/L
    		5.00
    		3.52
    		2.50
    		2.50
    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
    B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
    C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
    D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。
    A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
    (2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。
    （3)t3-t4阶段改变的条件为                     。
    (4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为         
    a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

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