Question

在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________________________________________________________________

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(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________________________________________________________________________

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Answer 1

答案　(1)不变　(2)Zn—→Zn2＋＋2e－  (3)1.28　Cu2＋＋2e－—→Cu

解析　(1)两极均为铜片，电解液为CuSO4溶液，这是一个电镀装置，电解过程中电解质溶液的浓度不变。

(2)阳极为纯锌，为活泼金属，通电电解时，锌发生氧化反应：Zn—→Zn2＋＋2e－。

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，不考虑H＋在阴极上放电，则阴极反应为Cu2＋得电子的还原反应：Cu2＋＋2e－—→Cu。当电路中有0.04 mol电子通过时，有0.04 mol/2×64 g·mol－1＝1.28 g铜析出。