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    5．下列物质中：①明矾；②FeCl3；③绿矾；④木炭．可用于做净水剂的是（　　）
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①③

    分析 可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不属于重金属离子，据此分析．

    解答 解：①明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故①正确；
    ②FeCl3能水解出Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故②正确；
    ③绿矾的化学式为FeSO4.7H2O，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，故③错误；
    ④木炭能吸附异味和色素，用于冰箱除味，不能净水，故④错误．
    故选A．

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握物质的性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X原子最外层电子数是次外层的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正化合价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
    （2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（　　）
    ①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体
    ②点燃苯，火焰明亮并带有浓烈黑烟
    ③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化
    ④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．烃A（乙烯）是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
    （1）写出E的结构简式：；
    （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
    ②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl；
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；
    ⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
    （3）鉴别A和B，所用的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为．
    （2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH．
    （3）按要求回答：
    ①、④的反应类型为加成反应、酯化反应或取代反应，②的反应条件为催化剂（Cu或Ag）、加热．
    （4）写出与乙酸乙酯含有相同官能团的2种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．
    （5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下4.48×105m3的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯528吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
    （2）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ/mol  则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
    （3）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．（所得气体在d装置中全部被吸收）请回答下列问题：
    （1）称量1.150g该黄铜矿样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）．
    （2）装置a和c的作用分别是b和d（填标号）．
    A．除去SO2气体　　　　B．除去空气中的水蒸气和有利于观察空气流速　　　　　
    C．有利于气体混合            D．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
    （5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一个原因）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可以加快过滤的速度
    B．用澄清的石灰水可鉴别CO2和SO2
    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是向高锰酸钾酸性溶液中滴加溶液X，若紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2+．
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO2的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

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