下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.Na2O B.Cl2 C.H2SO4 D.SO2
科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的试剂是
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
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科目:高中化学 来源:2016届河南省驻马店市高一上学期四校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )
A、浓硫酸的体积增大 B、氢氧化钠的表面发生潮解
C、铝的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水变浑浊
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科目:高中化学 来源:2016届河南省漯河市五校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.3mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
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科目:高中化学 来源:2016届河南省漯河市五校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3
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科目:高中化学 来源:2016届河南省漯河市五校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定
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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题
关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题:
(1)饮用水中的 NO3— 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3— 的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将 NO3— 还原为 N2,其化学方程式为:10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
请回答下列问题:
①上述反应中_________元素的化合价升高,则该元素的原子____________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________________。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为___________________。
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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高一上学期期中考试化学试卷(A卷)(解析版) 题型:填空题
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i NaOH ii iii (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i: ;
加入试剂iii: 。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂 为 。(从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下:
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为: 。
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科目:高中化学 来源:2016届河南省原名校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
氯化铵简称“氯铵”,又称卤砂,为无色晶体或白色结晶性粉末,易溶于水中,在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题:
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)实验过程中趁热过滤的目的是 。
(3)写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式: 。
(4)某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量,设计了如图装置,并进行了讨论。
甲同学:根据此实验测得的数据,计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是: ____ 。
乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为 ,反应过程中NaOH一定要足量并充分加热,原因是 。
用改进后的实验装置重新进行实验,称取13.0gNH4Cl产品,测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。
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