氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液.再滴加双氧水.立即出现血红色.后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生.针对该实验现象.某实验小组的同学进行了探究一.现象分析假设A:气泡是H2O2分解产生的O2假设B:气泡是KSCN被氧化为N2.SO2.CO2等假设C:红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质二.实验探究探究1实验操作实验现象结论①1mL 0.1mol/L的Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A：气泡是H₂O₂分解产生的O₂
假设B：气泡是KSCN被氧化为N₂、SO₂、CO₂等
假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1

实验操作	实验现象	结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl₂溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不变红	Fe²⁺遇SCN^-不变红
②向①的溶液中加3%的H₂O₂1滴并振荡	立即出现血红色振荡后不褪色	加入H₂O₂后溶液中出现了 (离子符号)
③向②的溶液中继续加H₂O₂溶液	溶液中出现大量气泡血红色褪去
④用带火星的木条检验③中的气体	木条复燃	则假设成立

探究2

实验操作	实验现象	结论
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl₂溶液和稀盐酸	无明显现象
②向①所得的溶液中滴加3%的H₂O₂	溶液中出现白色沉淀并有少量气泡	白色沉淀为BaSO₄
③将6%的H₂O₂溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO₄溶液和澄清的石灰水		KSCN被H₂O₂氧化生成了SO₂和CO₂气体

三、问题与讨论
(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因
(2)探究1中，说明还原性Fe²⁺         SCN^-
(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是
能证明生成了CO₂的现象是
(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂与SO₄^2-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式

(离子方程式3分,其余每空2分，共15分)
探究1

实验操作	实验现象	结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl₂溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不变红	Fe²⁺遇SCN^-不变红
②向①的溶液中加3%的H₂O₂1滴并振荡	立即出现血红色振荡后不褪色	加入H₂O₂后溶液中出现 Fe³⁺ (离子符号)
③向②的溶液中继续加H₂O₂溶液	溶液中出现大量气泡血红色褪去
④用带火星的木条检验③中的气体	木条复燃	假设 A 成立

三、问题与讨论
(1)生成的FeCl₃对H₂O₂的分解起催化作用
(2) Fe²⁺>SCN^-
(3) 吸收SO₂气体，酸性KMnO₄溶液不褪色,澄清的石灰水变浑浊
(4)2SCN^-+10 H₂O₂=N₂↑+2CO₂↑+SO₂↑+SO₄^-+10H₂O

解析试题分析：本题将探究的方案和设计已经给出，着重考查分析问题和解决问题的能力。通过对实验现象和结论的分析可以回答相关的问题，应用结论和氧化还原反应理论可以写出反应方程式。
考点：以探究为基础，考查学生分析问题、解决问题的能力和氧化还原反应、元素及化合物、物质检验等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃.试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________；
（2）B装置的作用是__________________________________________________；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________；
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是___ _____，上述实验现象说明_________________ _；
（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（1）步骤④后面需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（2）因为通入Cl₂不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。
（3）因为通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L^－1KSCN溶液

实验操作	实验现象与结论

方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）“干燥管C”的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。(相对原子质量：C－12 O－16 Fe－56)

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式                              。
(2)下列滴定方式中，最合理的是         (夹持仪器略去)(填字母序号〕

(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_                 (填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c₁mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，则每片补血剂含铁元素的质量_    g(用代数式表示)。
方案二:将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化。操作流程如下:

(5)步骤②中用H₂O₂的目的是_            _。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_    、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_      g(用含a的代数式表示)。
(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，正极通人O₂，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式                 。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
（1）若只有Fe₂O₃，则实验现象是_____________。
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
____________________________。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。实验小组欲测定Cu₂O的质量分数。已知Cu₂O在空气中加热生成CuO。
测定流程：

实验中操作A的名称为_____________。
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____________等（夹持仪器除外）。
（4）写出混合物中Cu₂O的质量分数的表达式_____________。
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：

A．氯水

B．H₂O₂

C．NaOH

D．Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为_____________，试剂2为_____________。
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？__________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO₃2KNO₂+O₂↑    Fe(NO₃)₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
实验一：探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
（1）【提纯猜想】
猜想一：铁元素只显+2价；
猜想二：铁元素             ；
猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。
（2）【实验现象】实验①                     ；实验②                    。
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是                 。
实验二：
（4）探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H₂SO₄溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量Fe(NO₃)₂固体于试管中，加热分解。	，说明分解产生的气体中含有NO₂。
步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量、浓硫酸的洗气瓶，在最后一个出口检验。	，说明分解产生的气体中含O₂。

实验三：KNO₃中混有Fe(NO₃)₂，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56 O-16）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为_______________________________________________________。
（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________________________。
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为______________________________________________。
实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。