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(6分)(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol
(2)P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是______;红磷的稳定性比白磷____
(4分)P4(白磷,s)=4 P(红磷,s)ΔH=-29.2 kJ/mol 红磷 稳定
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下:
化学键
N—H
N—N
O==O
N≡N
O—H
键能(kJ/mol)
386
167
498
946
460
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4,气态)为燃料,若它在氧气(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________  
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用二氧化氮作氧化剂代替氧气,这两者反应生成氮气和水蒸气.且:
①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式:____________________________________    
(3)随着中国空间技术的发展,中俄于2009年携手探火星工程,寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程.在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60,它的结构与C60十分相似.已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构.试推测1个N60的结构含有________个N—N键.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH
A.—162 kJ·mol1B.+81 kJ·mol1
C.+162 kJ·mol1D.-81 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关能量转换的说法错误的是 (   )
A.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
B.煤燃烧是化学能转换为热能
C.太阳能热水器是利用太阳能转化为热能
D.可充电电池在充电时是电能转换为化学能,而放电时是化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)某温度下,纯水的c(H)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH)为________________ __,KW=_______     _,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c(H)=5.0×10-5 mol/L,则c(OH)为_________     _。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1160" kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1
B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g)   △H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________                ____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH=-a kJ·mol-1
途径II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量  ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________
(3)b 与a、c、d的数学关系式是______________

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