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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．杂化轨道不可以参与π键的形成B．多原子单质分子都是非极性分子
    C．共价键都有方向性D．共价化合物中可以含有离子键

    分析 A．杂化轨道形成σ键；
    B．分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子；
    C．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A正确；
    B．多原子单质分子不都是非极性分子，如O3分子的结构如图，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形，O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故B错误；
    C．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关，则共价键一般有方向性和饱和性，但s-sδ键没有方向性，故C错误；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学键的主要类型、分子的极性，注意s电子为球形，s-sδ键没有方向性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能/（KJ•mol-1）414.4615.2347.4435.3
    则该反应的焓变为+125.7kJ/mol，该反应为吸热 （填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是（　　）
    A．CH3COOCH3B．CH3COOHC．CH3CH3D．CH3OCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的
    化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．丁香醛是常用的一种食用香精．存在下列转化关系：

    （1）B的分子式为C9H11Cl，C中含氧官能团的名称为羟基．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为．
    （4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有5种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应：2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3，已知生成2mol SO3时放出的热量为Q，2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则（　　）
    A．Q2=Q1B．Q2＜Q1C．Q2＞Q1D．Q2≥Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，该元素名称是碳，画出它的原子结构示意图，它的电子排布共有3个能级，5个轨道，核外电子有6种运动状态，价电子轨道表示式，原子中能量最高的电子，其电子云在空间有x，y，z3个方向，原子轨道呈现纺锤形，它的最简单氢化物中键角是109°28′，其中心原子杂化类型为sp3，分子中含sp3-s（填成键的原子轨道名称）σ键
    （2）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s24p1，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，是属于p区的元素．

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    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大
    B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
    C．KW随温度、浓度的改变而改变
    D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

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    5．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的步骤简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液．
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