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10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物质的质量为9.813g,若将此残留物质再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。

 

答案:
解析:

NaCl为8.700g,KBr为0.500g,CaCl2为0.800g。

设混合物中各物质的质量:NaCl为x g,KBr为y g,CaCl2z g

x+y+z=10.000                                     ①

∵ 2KBr+Cl2=2KCl+Br2

                              ②

由①~②得y=0.500g

残留物溶于水后加入足量Na2CO3溶液,发生如下反应

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

z=0.721´=0.800g

故NaCl质量为:10.00-0.500-0.800=8.700g故有NaCl为8.700g,KBr为0.500g,CaCl2为0.800g。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?浙江)单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.

相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
③有关物质的物理常数见下表:
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
升华温度/℃ - - 180 300 162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)装置A中g管的作用是
平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气
平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气
;装置C中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

装置E中的h瓶需要冷却的理由是
产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集
产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
(填写元素符号).
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点

②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是
4.480%
4.480%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?顺德区模拟)1-萘乙酸(分子式C12H10O2),是白色针状晶体,常用做植物生长调节剂.
已知:
有机物\物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
1-萘乙酸 134.5 285(分解) 易溶于热水,难溶于冷水,易溶于碱
80.5 219.9 不溶于热水
氯乙酸 62 189 溶于水
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下:
生产的主要流程为:

(1)上述流程中,通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外,还可能有
蒸出氯乙酸
蒸出氯乙酸

(2)结合生产原理分析,生产中可循环利用的物质是
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
(填化学式).
(3)测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下:
a、积取10.000g样品,溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中,充分反应;
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中,定容.
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸体积的平均值为2800Ml;
①上述测定过程中,c、d之间还缺少的操作是
在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂
在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂

②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),则其主要原因可能是
样品不纯,含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等
样品不纯,含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等

(4)产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质,请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸;
填写下列表格中的空白栏:
实验方法和操作 实验目的
1.把产品放入容器中,加入适量的蒸馏水,加热并充分搅拌;
溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质
溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质
2.
趁热过滤
趁热过滤
除去杂质萘;
3.
取滤液
取滤液
,再过滤,洗涤,干燥.
得到提纯的产品1-萘乙酸.

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科目:高中化学 来源:2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型:038

将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C;在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀;向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g.计算:

(1)氯化钡溶液的物质的量浓度.

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数.

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科目:高中化学 来源:顺德区模拟 题型:问答题

1-萘乙酸(分子式C12H10O2),是白色针状晶体,常用做植物生长调节剂.
已知:
有机物\物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
1-萘乙酸 134.5 285(分解) 易溶于热水,难溶于冷水,易溶于碱
80.5 219.9 不溶于热水
氯乙酸 62 189 溶于水
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下:
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生产的主要流程为:

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(1)上述流程中,通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外,还可能有______.
(2)结合生产原理分析,生产中可循环利用的物质是______(填化学式).
(3)测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下:
a、积取10.000g样品,溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中,充分反应;
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中,定容.
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸体积的平均值为2800Ml;
①上述测定过程中,c、d之间还缺少的操作是______.
②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),则其主要原因可能是______.
(4)产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质,请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸;
填写下列表格中的空白栏:
实验方法和操作 实验目的
1.把产品放入容器中,加入适量的蒸馏水,加热并充分搅拌; ______
2.______ 除去杂质萘;
3.______,再过滤,洗涤,干燥. 得到提纯的产品1-萘乙酸.

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科目:高中化学 来源:2011年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

1-萘乙酸(分子式C12H10O2),是白色针状晶体,常用做植物生长调节剂.
已知:
有机物\物理性质熔点/℃沸点/℃溶解性
1-萘乙酸134.5285(分解)易溶于热水,难溶于冷水,易溶于碱
80.5219.9不溶于热水
氯乙酸62189溶于水
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下:
生产的主要流程为:

(1)上述流程中,通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外,还可能有______.
(2)结合生产原理分析,生产中可循环利用的物质是______(填化学式).
(3)测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下:
a、积取10.000g样品,溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中,充分反应;
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中,定容.
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸体积的平均值为2800Ml;
①上述测定过程中,c、d之间还缺少的操作是______.
②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),则其主要原因可能是______.
(4)产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质,请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸;
填写下列表格中的空白栏:
实验方法和操作实验目的
1.把产品放入容器中,加入适量的蒸馏水,加热并充分搅拌;______
2.______除去杂质萘;
3.______,再过滤,洗涤,干燥.得到提纯的产品1-萘乙酸.

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