Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 17g NH₃所含的电子数是17N_A
• B． 32 g O₃中含有氧原子的个数为2N_A
• C． 5.6gFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3N_A
• D． 标准状况下，11.2 LH₂O中含有O-H键的数目为N_A

Answer 1

分析 A．氨气分子中含有11个电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出臭氧中含有氧原子的物质的量，然后可计算出含有氧原子的数目；
C．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；
D．标况下水的状态不是气态．

解答 解：A．17g NH₃的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气分子中含有10mol电子，含有的电子数是10N_A，故A错误；
B．32 g O₃中含有氧原子的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有氧原子个数为2N_A，故B正确；
C．5.6gFe的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1molFe与足量盐酸完全反应生成0.1mol氯化亚铁，Fe失去0.2mol电子，铁失去的电子数为0.2N_A，故C错误；
D．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．