[题目]将少量铝粉投入下列物质中.充分反应后无固体残留的是A. 热的纯水 B. 热的烧碱 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的硫酸铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是

A. 热的纯水 B. 热的烧碱 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的硫酸铜溶液

【答案】B

【解析】A、铝与热的纯水也很难反应，残留的固体是铝，选项A不符合；B、铝与热的烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，无固体残留，选项B符合；C、铝被冷的浓硫酸钝化，残留的固体是表面有氧化铝的铝，选项C不符合；D、铝投入到硫酸铜溶液中，置换出铜，残留的固体是铜，选项D不符合。答案选B。

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【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）

A. ⅠB B. ⅡA C. Ⅷ D. ⅡB

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【题目】—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L，则下列判断正确的（）

A．c1:c2=3:1

B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

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【题目】氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：

反应I． H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；

反应II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

(1) 反应:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代数式表示)kJ mo1-1。

(2)上述反应中a<0、b>0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是________。

(3)900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。

①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是__________。.

②用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

(4)FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除杂质的方法错误的是（）