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    13．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．可溶性铁盐、铝盐均可用于水的净化
    B．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    C．电解NaCl溶液可制得金属钠
    D．在海轮外壳上镶嵌上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    分析 A．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质；
    B．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放；
    C．钠离子在溶液中不能放电；
    D．原电池的正极被保护．

    解答 解：A铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以净水．，故A正确；
    B．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故B正确；
    C．钠离子在溶液中不能放电，故制取金属钠需电解熔融的氯化钠，故C错误；
    D．锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，可以减缓船体的腐蚀，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查常见生活环境污染、电解原理和原电池等，题目难度不大，注意提高空气质量的做法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．
    1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
    （1）X、Y分子量之差为28．
    （2）X的分子式是C11H12O2．
    （3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

    ①写出A的结构简式．
    ②B→C的反应类型是取代反应，E→F反应的化学方程式为：．
    ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
    ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．
    ④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有20种
    ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应
    ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
    ⅲ、苯环上有3条侧链．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将转变为的方法为（　　）
    A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
    B．加入足量的稀盐酸共热
    C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
    D．与足量的NaOH溶液共热后，再滴加过量的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．现有1L 0.1mol•L-1的两种溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）：①＞②
    B．分别加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②
    C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②
    D．n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物有广泛应用．
    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
    （3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
    （4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
    （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
    ①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
    05min10min15min20min25min
    I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
    下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（　　）
    A．a为直流电源的正极
    B．阴极的电极反应式为：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
    C．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验．试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题．
    Ⅰ．装置中所装的试剂：
    ①A瓶装无水乙醇，内放无水CuSO4      
    ②B干燥管中装生石灰
    ③C和D中都装浓硫酸    
    ④E瓶中装入试剂Y为浓盐酸
    Ⅱ．实验操作及现象：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与浓盐酸作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内无水CuSO4逐渐变成蓝色，在B管口挥发出的气体可点燃．请回答以下问题：
    （1）E瓶用于制取HCl气体
    （2）D中浓硫酸所起的作用是吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
    （3）A瓶中发生反应的化学方程式为C2H5OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C2H5Cl+H2O，
    （4）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
    （5）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的否（填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于如图所示装置（假设溶液体积不变），下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从大量产生气泡的一极流出
    B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色
    C．逐渐溶解的一极上发生还原反应
    D．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2
    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    D．向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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