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    在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 当改变条件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”）；平衡移动方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
    条件变化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向
    加少量HCl
     
     
     
    加CH3COONa固体
     
     
     
    加少量NaOH固体
     
     
     
    加水稀释
     
     
     
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，加水促进醋酸的电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，所以醋酸中存在电离平衡，稀释醋酸能促进醋酸电离，向溶液中加入含有相同离子的物质抑制醋酸电离，根据平衡移动方向确定离子浓度变化、醋酸的电离程度，由此分析解答．
    解答： 解：醋酸中存在电离平衡，
    向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度减小；
    向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
    加少量NaOH固体，中和氢离子，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子浓度变大，氢离子浓度变小，
    加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
    故答案为：
    条件变化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向
    加少量HCl减小增大逆向
    加CH3COONa固体增大减小逆向
    加少量NaOH固体增大减小正向
    加水稀释减小减小正向
    ．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意稀释醋酸溶液时，醋酸溶液中氢氧根离子浓度不是减小而是增大，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修5-有机化学基础]
    有机物A?M有如下图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知如下图：

    请回答：
    （1）B、F的结构简式分别为
     
    、
     

    （2）反应①?⑦中，属于消去反应的是
     
     （填反应序号）．
    （3）D发生银镜反应的化学方程式为
     
    ；反应⑦的化学方程式为
     

    （4）A的相对分子质量在180?260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为
     

    （5）符合下列条件的F的同，分异构体共有
     
    种．
    a．能发生银镜反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞．

    （1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？
     

    （2）按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则Ⅱ中的现象是
     
    ．
    （3）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：
     
    ．
    （4）在实验（2）中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？
     

    （5）在实验（2）中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，Ⅱ中所得溶液的体积也是VmL（不考虑装置外空气的可能进入）．则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～F有如下转化关系：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

    请回答：
    （1）A的结构简式为：
     
    ；④的反应类型
     

    （2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为
     

    （3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为
     
    ．
    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
    ①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种  ③遇FeCl3溶液显紫色
    F与浓溴水反应的化学方程式
     

    B与NaOH反应的化学方程式
     

    （5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B、常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不变
    C、带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池电流持续时间长
    D、对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，红色加深，是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、HA在水中有0.001%发生电离
    B、HA的电离平衡常数K=10-8mol/L
    C、升高温度时，PH增大
    D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（　　）
    A、促进、促进、促进
    B、抑制、抑制、促进
    C、促进、抑制、抑制
    D、抑制、促进、抑制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、平衡常数减小
    B、BaO量不变
    C、氧气浓度增大
    D、BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是非电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、AgCl
    C、Cu
    D、氨水

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