Question

【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族

B. 离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2－＞h－

C. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h

Answer 1

【答案】C

【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第ⅠA 族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2－＞h－＞e+＞f 3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞h＞g，选项D错误。答案选C。