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    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素
    B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱
    D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

    分析 A．He的最外层电子数为2，还有过渡金属元素的最外层电子数为2；
    B．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；
    C．同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
    D．第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数．

    解答 解：A．He的最外层电子数为2，位于周期表中的零族，还有过渡金属元素的最外层电子数为2，则原子最外层电子数为2的元素可能处于周期表的第ⅡA族，故A错误；
    B．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故B错误；
    C．同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，酸性逐渐增强，故C错误；
    D．非金属性较强的第二周期的主族元素F、O的最外层电子数不等于最高化合价，但第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，综合性较强，涉及位置与最外层电子数、离子半径、氢化物的酸性及最高正价等，注意利用实例和特例进行分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示：
    请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl溶液（过量），阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-，消耗27mg Al后溶液的pH=12 （不考虑溶液体积的变化）．
    （3）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图2所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是de
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入SO3（g），压强增大，平衡向右移动
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    e．在D点时，v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将海水淡化我浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）海水淡化的方法主要是②（填序号）．
    ①过滤  ②蒸馏  ③萃取  ④蒸发
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2．1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
    D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施或工艺中，有利于节能的是（　　）
    A．利用铝热反应大规模冶炼钢铁
    B．用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
    C．西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
    D．利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（　　）
    A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH减小
    C．溶液中的c（HCO3-）减小D．溶液中的c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于如图物质（商品名称为氟里昂-12）的叙述正确的是（　　）
    A．有两种同分异构体B．是平面型分子
    C．只有一种结构D．有四种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验中观察到的现象是试管中镁片逐渐溶解，产生无色气泡，烧杯外壁变热，烧杯底部析出少量白色固体
    （2）产生上述现象的原因是反应生成氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小
    （3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
    Ⅱ．对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如图2研究．
    （1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是A．
    （2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）铁生锈的外部条件是与空气、水充分接触．
    （4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是ABC．
    A．刷油漆   B．包上一层塑料层    C．连接一定数量镁块．

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