Question

3．（1）NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为sp³，该分子的空间构型为三角锥形
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄属于配合物，其中N原子提供孤对电子．配合物Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：
若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．（列表达式）

Answer 1

分析 （1）根据NF₃分子中N原子的价层电子对数判断杂化轨道类型，根据价层电子对互斥理论确定NF₃空间构型；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄属于配合物，所以金属阳离子提供空轨道，配体提价孤电子对，分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；
（3）根据均摊法可知，该晶胞中含有铜原子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，根据$ρ=\frac{m}{V}$可计算得密度；

解答 （1）根据价层电子对理论知，NF₃分子中N原子价层电子对个数=$\frac{5+3}{2}$=4，所以N原子采用sp³杂化，氮原子周围有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
故答案为：sp³；三角锥形；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄属于配合物，金属阳离子提供空轨道，氨分子是配体提价孤电子对，所以氨分子中的氮原子提价孤电子对，Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，可知Fe（CO）_x属于分子晶体，
故答案为：N；分子晶体；

（3）根据均摊法可知，该晶胞中含有铜原子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，晶胞的体积为（d×10^-7cm）³，所以密度为$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³=$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³，
故答案为：$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$；

点评 本题主要考查原子结构与位置关系、杂化轨道、分子空间构型、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，注意利用均摊法进行计算，难度不大．