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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化镁与稀硫酸反应    H++OH-=H2O
    C、向硝酸银溶液中加盐酸    AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
    D、用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成氯化银和硝酸，硝酸银为溶于水的盐；
    D．反应生成氯化铝和水，氢氧化铝在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．铁片插入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子反应为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；
    C．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故C错误；
    D．用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意常见物质的溶解性及物质分类，明确离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料．
    工业上生产硝酸的主要过程如下：
    Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
    （1）下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂             b．增大压强
    c．及时分离生成的NH3            d．升高温度
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2
     
    α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    （3）氨气催化氧化的催化剂是
     
    ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为
     
    ．
    （4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    （5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（　　）
    弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
    A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
    B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
    C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是一种重要的化工原料，下列途径是某芳香族化合物与乙醇合成一种用途广泛的香料香豆素的过程．

    试回答下列问题：
    （1）香豆素中含氧官能团是
     
    （填名称）；
    A的结构简式是
     

    （2）完成下列方程式
    ①B→C：
     

    ②D→香豆素
     

    （3）有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N
    O
    -
    3
    +4H++3e-→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现的性质为
     
    、
     
    ．
    （3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种可作消毒剂的黄绿色气体．请回答下列问题：
    （1）已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ，用二氧化硫还原氯酸钾也可制得二氧化氯，化学反应方程式为
     
    ；
    （2）如图是电解饱和食盐水制ClO2的示意图，电解方程式为：2NaCl+6H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+5H2↑+2ClO2↑，向电解池两侧分别加入200mLNaCl饱和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通电时A处产生的气体是
     
    （填化学式），阴极的电极反应式是
     
    ，阴极产生224mL气体（标准状况）时停止电解，此时阴极区NaOH溶液的浓度是
     
    mol/L（电解时溶液体积变化忽略不计）；
    （3）室温时将10mL氯化钙溶液与10mL电解后的阴极区溶液混合有沉淀产生，反应的离子方程式是
     
    ，原氯化钙溶液的浓度至少是
     
    mol/L
    （室温时KSP（Ca（OH）2）=4.5×10-6；溶液混合时体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题
    R  
     TX
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中正确的是
     

    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    ．
    （4）元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为p?cm-3，则晶朐的体积是
     
     （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
    C、1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
    D、1L0.1mol?L-1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于
     
    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为
     
    ．
    （2）C3-的电子排布式为
     
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为
     
    ．
    （3）C的氢化物在水中的溶解度如何
     
    ，为什么具有这样的溶解性
     

    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
     
    （用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
     

    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρg?cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）

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