【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。
（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。
（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。
【答案】3d24s2 2 2 C＜O＜N [TiCl（H2O）5]2+
【解析】
A、B、C、D、E原子序数依次增大，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A为H；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中电子总数相同，B为碳；D的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，D为O，C为N；A、B、D三种元素形成的化合物M是新装修居室中常含的有害气体，M为甲醛，A、B形成的原子个数比为1∶1的常见有机溶剂N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子核外电子排布相同，E为Ti，以此解答。
（1）根据构造原理可知Ti基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2；
（2）HCN分子中含有2个σ键，2个π键；
（3）C、N、O为同一周期元素，N原子2p轨道半充满，因此第一电离能顺序为C<O<N；
（4）TiCl3·6H2O为绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，内界配离子为[TiCl(H2O)5]2+，整个化学式表示为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
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【题目】由2 - 氯丙烷制取少量的1,2 - 丙二醇时,需要经过的反应类型为
A. 加成反应→消去反应→取代反应 B. 消去反应→加成反应→水解反应
C. 取代反应→消去反应→加成反应 D. 消去反应→加成反应→消去反应
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【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ）。
A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.元素的种类由原子的质量数决定
B.HF，HCl，HBr，HI的还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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【题目】下列除杂方案错误的是（ ）
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3（aq） | Al3+（aq） | NaOH溶液、盐酸 |
B | Cl2（g） | HCl | 饱和NaCl溶液、浓H2SO4 |
C | NH4Cl（aq） | Fe3+（aq） | NaOH溶液 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | 加热 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是（ ）
A.燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸
C.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次
D.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
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【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A. A>C>D>B B. B>D>C>A
C. C>A>B>D D. A>B>C>D
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【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：
2NH4ClO4= N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
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【题目】硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。
（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。
（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？_____（“正确”或“不正确”）。理由是_____________________。
（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象 | 实验结论 |
___________ | ___________ | ___________ |
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