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    　　A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种．

    　　(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为__________________________．

    　　(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________________________．

    　　(3)若A元素的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值是_______________．

     

    答案：(1)x-n　x＋m　(2)x-m　x＋n (3)3
    解析：

    		解析：(1)当B在A的上一周期时，即A的原子序数将是B的原子序数加上B所在周期的元素种数，即B＋n＝x，故B＝x-n；同理，当B位于A的下一周期，

    即

    　　(2)若A、B同在ⅦA族，B在A的上一周期时，即即B＝x-(A所

    　　在周期的元素种类)＝x-m，当B在A的下一周期时，即B＝x＋(B所在周期的元素种类)＝x＋n．

    　　(3)设A元素的最外层电子数目为a，则a＋7y＝26．分别讨论a的取值，只有当a＝5时，y＝3才有意义．

     


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉二中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    碳是形成化合物最多的元素。
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：

    　 （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

    　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    ②向50mL 4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

    　 （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于S区的元素是　　　　　 （填编号）。

    （2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的两种分子：　　　　　　　　　 。

    （3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　　 。

    A．属于含有极性键的极性分子

    B．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

    C．该分子中②原子采用sp2杂化ks5u

    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　　　　　 ；该元素与元素①形成的10电子的分子的电子式为　　　　　　 ；

    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的非金属元素是　　　　　　　　 （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是　　　 　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于S区的元素是　　　　　 （填编号）。

    （2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的两种分子：　　　　　　　　　 。

    （3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　　 。

    A．属于含有极性键的极性分子

    B．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

    C．该分子中②原子采用sp2杂化

    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　　　　　 ；该元素与元素①形成的10电子的分子的电子式为　　　　　　 ；

    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的非金属元素是　　　　　　　　 （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是　　　 　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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