【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____________(填名称)。
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂。_________
(3)装置B中盛放的试剂是_________(填字母)。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
实验现象为___________________,化学反应方程式为_________________________。
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举两例):_______________________、____________。
【答案】 浓盐酸 A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ HCl的稳定性比H2S的稳定性强 HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
【解析】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则必须用装置A制备氯气,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2;(2)由于用浓盐酸制取氯气,且需要加热,即实验过程中又挥发出HCl气体,因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置,可以使用洗气瓶,瓶内盛装饱和食盐水,既除去HCl,又降低氯气在水中的溶解度;(3)要在B中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取Na2S溶液,发生的是置换反应,化学方程式为:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;(4)非金属性越强,氢化物越稳定,最高价含氧酸的酸性越强,因此HCl的稳定性比H2S的稳定性强以及HClO4的酸性比H2SO4的酸性强均可以说明氯元素非金属性强于硫元素。
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【题目】下图表示实验室中常见的玻璃仪器,请回答下列有关问题。
(1)用仪器的字母填空:能用酒精灯直接加热的仪器是________,使用前要检查是否漏水的仪器有________,要分离汽油和水的混合物,应选择的仪器是________。
(2)b的名称是________。
(3)c常用于盛放固体试剂,实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A.烧碱 B.锌粒 C.活性炭 D.石灰石
(4)下图是为完成相应实验的装置图,请分析指出其中一处错误。
A______________, B______________, C______________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的____________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到红褐色液体,其原因是___________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会生成红褐色沉淀,原因是________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会生成红褐色沉淀,原因是___________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是______________________________________。
②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是____________________________。
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择_______mL的容量瓶。
(2)该同学应称取NaOH固体_______g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。
附表:砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或无影响,下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会_____。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
______MnO+______C2O+______=_______Mn2++_______CO2↑+________。
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【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化
d. c(I)=y mol·L1
②tm时,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
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【题目】配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A.Cu2+、NH3、2+、2B.Cu+、NH3、1+、4
C.Cu2+、OH-、2+、2D.Cu2+、NH3、2+、4
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【题目】如图,反应①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。请回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为_______________、________________。
(2)写出A与Fe反应的化学方程式___________________ 。
(3)写出反应②的化学方程式______________________。
(4)己知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是________________;请写出A与水反应的化学方程
式 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式);该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应
B. 化学反应必然伴随着能量的变化
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
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