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10.在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是(  )
物质ABCD
反应前质量/g461114
反应后质量/g待测15084
A.密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
B.密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
C.反应后密闭容器中A的质量为22g
D.该反应中A.B、C、D四种物质的质量比为 26:9:111:80

分析 根据质量守恒定律,可计算反应后A物质的质量=(4g+6g+111g+4g)-(15g+84g)=26g;
根据反应前后各物质的质量,可判断反应的反应物、生成物:物质A、B、D反应后质量增大,为反应的生成物;物质C反应后质量减小为0,为反应的反应物;该反应可表示为:C→A+B+D.

解答 解:A、根据反应前后各物质的质量关系,物质A、B、D反应后质量增大,为反应的生成物;物质C反应后质量减小,为反应的反应物;该反应可表示为C→A+B+D,反应为一种物质生成三种物质的分解反应,故A正确;
B、化合反应为多种物质生成一种物质的反应,而该反应为一种物质生成多种物质的反应,不属于化合反应,故B错误;
C、根据质量守恒定律,反应后A物质的质量=(4g+6g+111g+4g)-(15g+84g)=26g≠22g,故C错误;
D、根据反应前后各物质的质量差可计算出参加反应的各物质的质量,可知参加反应的A、B、C、D四种物质的质量比=(26g-4g):(15g-6g):111g:(84g-4g)=22:9:111:80,故D错误;
故选A.

点评 根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物,反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是(选填)B、C.
A.能全部透过半透膜      B.能全部透过滤纸     C.有丁达尔效应
D.所得物质一定是悬浊液      E.所得液体一定呈胶状
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题.
鉴别水溶液和胶体的具体操作是让一束可见光分别照射两瓶液体,可见到一条光亮通路的为胶体.
(3)60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,装入半透膜袋里,系紧袋口,并悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应.从半透膜里析出的物质是葡萄糖,该操作的名称是渗析.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol,Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L.
(2)5molCO2的质量是220g;在标准状况下所占的体积约为112L;所含氧原子的数目为10NA(或6.02×1024)个.
(3)3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol,质量为8.5g,含有电子的物质的量为5 mol,这些OH-与0.5mol NH3的质量相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质,请回答下列问题
(1)甲同学在a,b,c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,
依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强),反应最剧烈的烧杯是C(填字母).写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(2)乙同学根据元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.
则实验中所选用物质的化学式:A:HNO3;B:CaCO3;C:Na2SiO3(或K2SiO3).烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO3+CaCO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑.烧杯中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3,实验证明,碳,氦,硅元素的非金属性强弱顺序为氮>碳>硅.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是(  )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
C.不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D.滴管不能交叉使用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物.回答下列问题:
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.写出该反应的化学方程式:SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
5+Na2SO3+2KIO3+1H2SO4=5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式.将化学计量数填入方框中.
②其中氧化剂是KIO3,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘单质是0.5mol.
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成.此沉淀是A
A.BaSO4            B.FeS          C.BaSO3            D.S
(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中.无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面无明显现象,则发生了钝化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验现象预测正确的是(  )
A.
振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B.
铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.
当液体变成红褐色时,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃).
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg(OH)2Mg(OH)2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②(须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)=c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10mL 0.01mol/L苯酚(C6H5OH)溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是d;
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10时,混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1<T2(填>、=、<);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是D.
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为(  )
A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ

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同步练习册答案