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    将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8 g，求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。

    设已分解的NaHCO3质量为x。

    2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑         Δm(固体质量减少)

    2×84                                   18      44              2×84-18-44=62

    x                                                                     20 g-13.8 g=6.2 g

    2×84∶x=62∶6.2 g

    x= =16.8 g

    已分解的NaHCO3占总NaHCO3的质量分数为：×100%=84%。


    解析:

    根据反应2NaHCO3(s) Na2CO3+H2O↑+CO2↑，反应后冷却固体质量减少了20 g-13.8 g=6.2 g，是生成的H2O和CO2的质量，利用质量差量法可以求解。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
    ①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体
    ②加料完毕后，继续保温30分钟
    ③静置、过滤得NaHCO3晶体
    ④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①＞35℃NH4HC03会有分解
    请回答：
    （1）反应温度控制在30-35℃，是因为
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    ；为控制此温度范围，采取的加热方法为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
    使反应充分反应
    使反应充分反应
    ；静置后只析出NaHCO3品体的原因是
    碳酸氢钠溶解度最小
    碳酸氢钠溶解度最小
    ．
    （3）洗涤NaHCO3晶体的操作是
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    ．
    （4）过滤所得的母液中含有的溶质
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    （以化学式表示）．
    （5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省西安市长安一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用______的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．

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    科目：高中化学 来源：2012年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH→CH2=CH2
    CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是    ．

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