科目:高中化学 来源: 题型:
工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是_____________________。
(2)尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称
____________________________。
(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。在精炼铜时,阳极材料是________,阴极电极反应式是_____________________。
(4)在精炼铜的过程中,电解液中逐渐下降,、会逐渐增人,所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。
物质 |
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溶度积 |
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甲同学设计了如下除杂方案:
试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方
案能够除去的杂质金属阳离子是____________。
乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水
调节pH至7~8,可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”),
理由是___________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
我国有较长的海岸线,浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
(1)全球海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取法有:
Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴。该方法涉及的反应有:
①_________________(写出离子方程式);
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;
③_________________(写出离子方程式)。
其中反应②中氧化剂是_________,还原剂是___________
Ⅱ、空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴,只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。
Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇,②四氯化碳,③硝酸
(2)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。
右图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个
反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温
度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方
程式________________________________________;
工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种
物质是____________________。
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