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1.X、Y、Z为三种气体,把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y?2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为(  )
A.$\frac{ab}{5}$×100%B.$\frac{2ab}{5}$×100%C.$\frac{2ab}{5b}$×100%D.$\frac{ab}{5a}$×100%

分析 某反应物的转化率(α)=$\frac{已消耗反应物物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%,根据反应X+2Y?2Z,利用三段式法计算.

解答 解:假设Y的转化率为x,
              X+2Y?2Z
起始量      amol   bmol   0
变化量     $\frac{bx}{2}$mol bxmol  bxmol
平衡量   (a-$\frac{bx}{2}$)mol (b-bx) mol bxmol
由题意可得:(a-$\frac{bx}{2}$)mol+(b-bx)mol=bxmol,x=$\frac{2ab}{5}$mol,
则Y的转化率为$\frac{2ab}{5b}$×100%,故C正确.

点评 本题主要考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意三段式计算方法的运用.在选择题中排除法是一种常用方法,可以简化过程,这种计算题排除需清楚原理与过程,体现学生综合能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)在已知存在H2、Cl2、I2、HCl和Hl的时代,根据原子通过共价键形成分子的基本特点(如下图),推测还可能存在的一种化合物(A),其化学式为ICl.
  H-Cl-I-
-H H-H H-Cl H-I
-Cl H-Cl Cl-Cl 
-I H-I  I-I
(2)请在下表中用相应的化学方程式表示出该化合物(A)可能具有的性质.
 反应物化合物(A)Br2 
 Na  2Na+Br2=2NaBr
 H2 H2+Br2=2HBr
 H2O  H2O+Br2?HBr+HBrO
 Kl  2Kl+Br2=I2+2KBr
(3)图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图.它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高.其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高.试推测化合物(A)的沸点所处的最小范围Br2<ICl<IBr(用有关物质代表沸点数据).

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12.化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.天津港爆炸残留的剧毒物 NaCN,利用双氧水将其氧化为 NaHCO3 和 NH3降低毒性
B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应
C.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒      B.托盘天平      C.玻璃棒         D.50mL容量瓶
E.10mL量筒       F.胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有(填入编号)G、E、C、H、F.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是B、C、D(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓缓加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水倒接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
E.定容后,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手掌托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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16.铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一,而加以控制.
铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆(  )
A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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6.未来清洁能源--纳米金属.如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”.有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(  )
A.化学能B.热能C.生物能D.电能

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13.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物有多种方法.
(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ•mol-1
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)$?_{催化剂}^{180℃}$ 2N2(g)+3H2O(g)△H<0.为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度(或减小压强、降低温度).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4.若有11.2LN2生成(标准状况),共消耗ClO267.5g.
(4)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除.用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5.制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,如图.Pt(甲)为阳极,电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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10.甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题

(1)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图1所示:通入a气体的电极是原电池的负极(填“正”“负”),其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml.闭合K后,若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为7.72×103C(法拉第常数F=9.65×104C/mol),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为13.

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11.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534kJ/mol.
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol.

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