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    14．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体--氯气．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质．
    请回答：
    （1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的a（填字母）．
    a．氧化性              b．还原性
    （2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置③中的现象是有色布条褪色．
    （4）装置④中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    分析 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，依据反应物中元素化合价变化判断二氧化锰性质，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢可以通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此判断③中现象，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价的锰元素化合价将为氯化锰中+2价，所以二氧化锰在反应中做氧化剂，表现氧化性；
    故选：a；
    （2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以为除去氯化氢可以通过盛有饱和食盐水的洗气瓶；
    故答案为：除去氯气中的氯化氢；
    （3）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色，所以看到现象为：有色布条褪色；
    故答案为：有色布条褪色；
    （4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题考查了氯气的制备与性质的检验，明确氯气制备原理及氯气与次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式
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    （4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2 OH-=2 H2O．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol的HO2气体和3mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21mol/L，则平衡时HD2的转化率为90%，此时该反应的平衡常数为$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用数据列关系式不必化简）

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    （1）选用的主要仪器有：
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    （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4　　　B．反复颠倒摇匀   C．用胶头滴管加水至刻度
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为AEFDCB．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用20mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    请回答：
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