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(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1) A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。
 
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。
(10分)(1) 双氧水的电子式
(2)Pb-2e+SO= PbSO4   (3)Fe+2Fe3= 3Fe2
(4)2Fe3+2e= 2Fe2   使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl2逸出,正极上有H2逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于下图装置的叙述,错误的是
A.铜是正极,其质量不变
B.氢离子在铜表面被氧化,产生气泡
C.电流从铜片经导线流向锌片
D.电子从锌片经导线流向铜片

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是     g;
(2) 通过导线的电子的物质的量是      mol;
(3) 该原电池正极的电极反应式为                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图。
①注明原电池的正极和负极;
②注明外电路中电子的流向。
(2)写出两个电极上的电极反应。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2分)由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中,负极反应式为      ,正极反应式为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)(1)今有氢氧燃料电池,则正极通入的气体是________,负极通入的气体是________,电解质溶液为稀硫酸时,电极反应式为:正极__________              ____负极______      ______   ____,电池的总反应式为                          
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质,则电极反应式为:负极_________          _______

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极

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