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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．自发进行的反应一定迅速
    D．凡是熵增加的过程都是自发过程

    分析 A．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；
    B．升高温度增大活化分子百分数；
    C．自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；
    D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定．

    解答 解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A错误；
    B、升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；
    C、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，故C错误；
    D、凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应自发进行的判断依据以及活化分子及化学反应的关系，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于反应热的叙述，正确的是（　　）
    A．分解反应均为吸热反应
    B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
    D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2NA
    D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（　　）
    A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞O2-C．P＞S＞OD．Cl-＜Br-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完成下列反应的离子方程式
    （1）氧化镁溶于稀硫酸MgO+2H+═H2O+Mg2+；
    （2）澄清石灰水中加入稀盐酸OH-+H+═H2O；
    （3）稀盐酸与硝酸银溶液混合Cl-+2Ag+═AgCl↓；
    （4）将浓硝酸滴到碳酸钙固体上CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
    （5）小苏打溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
    B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
    C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
    D．1 mol 任何物质均含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）写出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
    （2）除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义．
    请回答下列问题：
    （1）无机非金属材料
    高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2$→_{高温}^{Ⅰ．C}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ．过量H_{2}}$Si（纯）
    ①写出步骤Ⅰ的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏．
    （2）磁性材料
    这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护．最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．
    （3）激光材料
    我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （4）高分子材料
    它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCl6-n]m就属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈（CH2═CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：．
    （5）合金材料
    14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为3.2 g．

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