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    8．下列有关有机物结构和性质的描述正确的是（　　）
    A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上
    B．苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应
    C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等
    D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种

    分析 A．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点；
    B．聚乙烯不能发生加成反应；
    C．乙烯和乙醇与氧气均为1：3反应；
    D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应，说明不含醛基，不是甲酸酯．

    解答 解：A．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子一定不在同一平面上，故A错误；
    B．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，不能发生加成反应，虽然苯也不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，可发生加成反应，故B错误；
    C．乙烯和乙醇与氧气均为1：3反应，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，但等质量时消耗的氧气的量不同，故C错误；
    D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应，说明不含醛基，不是甲酸酯，对应的同分异构体可为乙酸与丙醇、丙酸与乙醇，丁酸与甲醇形成的酯，其中丙基有2种，则共有5种同分异构体，故D正确；故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意同分异构体的判断，为该题的易错点，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式为CH2=CH2
    B．CH2Cl2属于正四面体的空间结构
    C．乙炔是含碳量最高的烃
    D．正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一条直线上

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    19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）
    A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
    B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
    C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
    D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4．

    己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+．
    （2）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
    （5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），用分液漏斗 （填主要仪器）分液的到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （6）用滴定法测定制得的Ce2（SO4）3产品纯度．
    称取Ce（OH）4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的电极材料是铜
    B．如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
    C．锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
    D．若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子

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    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA
    C．71g氯气与足最铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中原子总数为NA

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    20．能用共价键键能大小解释的性质是（　　）
    A．稳定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸点：HI＞HClD．还原性：HI＞HCl

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    17．属于工业固氮的是（　　）
    A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成 NH4HCO3
    C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮

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    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物
    B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上
    C．苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应
    D．  和C4H10的二氯代物数目相同

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