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    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是

    A.ΔH的数值不再变化B.容器内的压强不再变化

    C.气体的颜色不再变化D.气体的密度保持不变

    【答案】C

    【解析】

    根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

    A．对某一反应，△H的数值不变，故A项错误；

    B．两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，故B项错误；

    C．气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故C项正确；

    D．恒容密闭容器中气体的质量与体积不变，则密度始终一直不变，故D项错误。

    故答案为C。

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    【题目】某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。

    (1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

    (2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    (1)写出的化学方程式：_______________________。

    (2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。

    (3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。

    (4)写出的离子反应方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）

    A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

    B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

    C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

    D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。

    根据图示转化关系填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式A________，B________，G________。

    (2)C与D的混合物通常称__________(填名称)。

    (3)写出下列化学方程式或离子方程式

    ①I＋J→K________________(离子方程式)。

    ②G＋B→H________________(化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    8

    9

    n(B)/mol

    1.5

    1.2

    1.0

    1.0

    A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

    B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

    C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

    D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B.水解反应NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

    C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解

    D.常温下，浓度均为0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各题：

    （1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。

    （3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。

    （4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    （5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)

    ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。

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