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【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 测得SO3浓度与反应温度关系如图.下列说法正确的是

A. 该反应△H>0 B. SO2转化率:a>b>c

C. 化学反应速率:c>b>a D. 平衡常数K:b>c>a

【答案】C

【解析】

试题A、图像上b点以后都处于平衡状态,升高温度SO3的浓度降低,说明平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,H<0,错误;B、三氧化硫的浓度越大,二氧化硫的转化率越高,故二氧化硫转化率bca,错误; C、温度越高反应速率越快,故化学反应速率:cba,正确;D、该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应移动,故温度越高,平衡常数越小,平衡常数Kabc,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

1)现有HCNOK五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

①天然气的主要成分____

②极易与血红蛋白结合的有毒气体____

③能供给呼吸的气体____

④可作复合肥的硝酸钾____

2)如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含____种非金属元素,其中含有量最多的是____元素。

②钠离子的结构示意图为,则X____

③此陨石样品中不可能含有的化合物是____

ACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是

A. ab不连接时,铁片上不会有金属铜析出

B. 无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

C. ab用导线连接时,电流方向从ba

D. ab用导线连接时,Fe片上发生氧化反应,溶液中SO42-向铜电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是(  )

A.硫酸、纯碱、食盐

B.盐酸、生石灰、醋酸钠

C.醋酸、烧碱、硫酸铜

D.磷酸、石灰石、苛性钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃时,下列反应的平衡常数如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列说法正确的是

ANO分解反应NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常数为1×10-30

B.根据K2的值可以判断常温下H2O2很容易反应生成H2O

C.常温下,NOH2OCO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制备氮化硅的反应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:

时间/min

质量/g

温 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列说法正确的是

A. 250℃,前 2min, Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L-1·min-1

B. 反应达到平衡时, 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

C. 达到平衡前, 300℃条件的反应速率比 250℃快; 平衡后, 300℃比 250℃慢

D. 反应达到平衡时, 两种条件下反应放出的热量一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式书写错误的是(

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下:

①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;

②加热A试管,待B试管中品红溶液褪色后,熄灭酒精灯;

③将Cu丝向上抽动离开液面。

1A试管中发生反应的化学方程式为__________

2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____

3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将实验后的溶液分成两份,分别滴加氯水和氨水,均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____

4)下列对导管E作用的分析中正确的是__________

A 加热过程中,可上下移动导管E,起搅拌作用

B 停止加热,试管内的压强减少,从导管E进入的空气可增大试管A内的压强,防止倒吸

C 停止反应,撤装置之前往导管E中通入空气,可排出装置内的SO2气体,防止其污染环境

II ClO2Cl2的氧化性相近,可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。

1)仪器B的名称是________。打开B的活塞,A中发生反应为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加B中稀盐酸的速度宜______(”)

2)关闭B的活塞,ClO2D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____

3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_____;在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时,应选用图2中的____(填“a”“b”

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