Question

2．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1
• D． 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，2g氢气燃烧生成气态水放热242KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到热化学方程式分析；
D、中和热是生成1mol的水．

解答 解：A、甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于38.6 kJ，故B错误；
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，2g氢气燃烧生成气态水放热242KJ，其热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1，故C正确；
D、中和热是生成1mol的水，而硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应中生成2mol的水，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．