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    一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，下列对此反应的分析中合理的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、CuO是氧化剂
    C、反应体现了金属铜的还原性
    D、每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应；
    B．Cu元素的化合价降低；
    C．Cu为生成物；
    D．由反应可知，生成3molH2O，转移6mol电子．
    解答： 解：A．单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
    B．Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故B正确；
    C．Cu为生成物，该反应中CuO为氧化剂，氨气为还原剂，具有还原性，故C错误；
    D．由反应可知，生成3molH2O，转移6mol电子，则每生成1molH2O就伴随着2mol电子转移，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及置换反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
    B、将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr（铬）、Ni（镍）、Mo（钼），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是
     

    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是
     
    ．
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是
     
    o
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2-中不含有的是
     
    （填选项编号）．
    A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：
    C60分子中原子轨道杂化类型是
     

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：
    该材料的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA
    B、8.4gNaHCO3晶体中含有C
    O
    2-
    3
    数为0.1NA
    C、将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA
    D、1mol氯气被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L SO3所含有的氧原子数为3×6.02×1023
    B、在标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气中，所含有氮原子的个数为6.02×1023
    C、20mL0.1 mol?L-1NaCl与10mL0.1mol?L-1BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度相等
    D、在Na2O2与水的反应中，生成1 mol O2转移的电子数为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关．下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某进行无土栽培试验的实验室需要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表．
    KClK2SO4ZnSO4
    0.3mol0.2mol0.1mol
    但实验员配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2），选择现有药品帮实验员配得第二份营养液，写出所取药品的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、H2通入负极区
    B、O2通入正极区
    C、电解液中的OH-向正极移动
    D、负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O

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