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    （7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
    Y
    		元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
    （1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　　，晶体Z属于　　　晶体。
    （2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
    （3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为　　　。
    （1）（2分）金属（1分）（2）2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑（2分）
    （3）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）

    试题分析：W原子电子层数与核外电子数相等，则W是氢元素；X原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半，因此X的原子序数是8，X是氧元素；Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外），则Y是钠元素；Z原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数，则Z是镁元素，则
    （1）H和O按1︰1形成的化合物是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为；金属镁形成的晶体类型是金属晶体。
    （2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物水中反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑。
    （3）Mg和CO2在一定条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期表中的16号元素的说法不正确的是（　　）
    A．最高正价是+6价B．最低负价为-2价
    C．该元素位于第三周期D．该元素属于ⅤA族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
    （1）X在周期表中的位置是______．
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
    放电
    充电
    8W2Yn（l）．
    放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
    实验序号①②③
    压强∕pa1×1052×1051×106
    C（A）mol?l0.080.160.88
    （5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
    （1）C原子的电子排布式为             ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2属于         分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于           晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        ，SO2的立体结构为：          。
    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________    。
    ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
    ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
    ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ［化学——物质结构与性质］
    I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
    向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
    该晶体中不含有的化学键是        。
    A．极性键B．非极性键C．离子键D．配位键 E．氢键
    Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
    （4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　  (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
    (5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
    （2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

    （3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为      ，其中B原子的杂化类型是       。
    （4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子       。
    （5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                    。
    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为          ，

    已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，
    则晶胞边长a=          cm。（用、NA的计算式表示)
    （7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子  
    内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，   
    且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
    出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　           　。
    ⑵K的二价离子电子排布式是　                   　。
    ⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　        　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　        　。
    ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　       　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　   　。
    ⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　       　，Z原子的配位数是　            　。

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