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    15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物发生这种反应可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是（　　）
    A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
    C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

    分析 根据题目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成氯化钠，与氯原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，据此完成解答．

    解答 解：A．CH3CH2CH2Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A错误；
    B．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br与钠反应生成环状化合物，故B正确；
    C．CH3CHBrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成甲基环丙烷，与环丙烷属于同系物，故C正确；
    D．CH3CH2Br与钠以1：2发生反应生成CH3CH2CH2CH3，故D错误；故选：BC．

    点评 本题考查了卤代烃的反应，本题是以题给信息为背景，考查了学生获取信息、分析问题和解决问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN-离子．对以上三种解释，认为错误的是①、③，理由是因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
    A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
    B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；  
    C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； 
    D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； 
    E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；    
    F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；
    G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；  
    H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．物质A-H有如图所示转化关系（有些产物没有列出）．其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体．

    试填写下列空白：
    （1）写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO3?═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （2）写出反应④的离子方程式：Cu+4H++2NO3-?═Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （3）用电子式表示A和B的形成过程：、；
    （4）用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极2H2O-4e-=O2↑+4H+；负极2Cu2++4e-=2Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（　　）
    A．使高分子材料具有仿生能力
    B．使高分子材料向功能材料方向发展
    C．使高分子材料越来越牢固，难分解
    D．使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广泛的新型高分子材料．其结构简式为：

    已知它是由两种单体聚合而成的，写出聚合反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11．下列说法中正确的是（　　）
    A．BOH的电离方程式是BOH═B++OH-
    B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V（HA）＜V（BOH）
    C．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若将0.1 mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1，则溶液的pH=9

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